Nomenclatura inorgánica: binarios y ternarios

Ideas clave

• Un compuesto binario tiene dos elementos distintos, como $\mathrm{NaCl}$, $\mathrm{H_2O}$ o $\mathrm{CO_2}$. Uno ternario tiene tres, como $\mathrm{NaOH}$, $\mathrm{H_2SO_4}$ o $\mathrm{CaCO_3}$. Qué elementos se combinan y en qué proporción depende de sus electrones de valencia.
• Un metal y un no metal forman un compuesto iónico: el metal cede electrones y el no metal los gana, y las cargas opuestas se atraen con fuerza eléctrica. Dos no metales forman uno covalente: comparten electrones. Los iónicos son sólidos, con puntos de fusión altos, y conducen la corriente disueltos en agua o fundidos; los covalentes moleculares funden a temperaturas bajas y casi no conducen.
• El número de oxidación es la carga que tendría un átomo si los electrones del enlace se los quedara el más electronegativo, es decir, el que los atrae con más fuerza. En un compuesto neutro, la suma de los números de oxidación es $0$. El oxígeno suele ser $-2$ y el hidrógeno $+1$. El sodio y el potasio son $+1$; el magnesio y el calcio, $+2$; el aluminio, $+3$; los halógenos con metales, $-1$.
• Nomenclatura Stock: se nombra primero el no metal o el oxígeno con la terminación «uro» u «óxido», luego «de» y el metal. Sodio, potasio, magnesio, calcio y aluminio tienen un solo número de oxidación y no llevan romano. Otros, como el hierro ($+2$ y $+3$) y el cobre ($+1$ y $+2$), tienen más de uno, y entonces se escribe el suyo en romanos entre paréntesis: $\mathrm{FeO}$ es óxido de hierro (II), y $\mathrm{Fe_2O_3}$, óxido de hierro (III).
• Nomenclatura IUPAC sistemática: los prefijos griegos dicen cuántos átomos hay de cada elemento: mono ($1$), di ($2$), tri ($3$), tetra ($4$), penta ($5$) y hexa ($6$). El prefijo mono se omite en el elemento que se nombra al final (el que va primero en la fórmula): $\mathrm{CO}$ es monóxido de carbono, no monóxido de monocarbono. $\mathrm{CO_2}$ es dióxido de carbono, y $\mathrm{Fe_2O_3}$, trióxido de dihierro.
• Binarios frecuentes. Óxidos (con oxígeno): $\mathrm{Na_2O}$ es óxido de sodio, un óxido metálico, y $\mathrm{CO_2}$, un óxido no metálico. Hidruros (con hidrógeno): $\mathrm{NaH}$ es hidruro de sodio. Sales binarias (metal y no metal sin oxígeno): $\mathrm{NaCl}$ es cloruro de sodio y $\mathrm{K_2S}$, sulfuro de potasio. El $\mathrm{HCl}$ es cloruro de hidrógeno y, disuelto en agua, ácido clorhídrico.
• Ternarios frecuentes. Hidróxidos (metal y el grupo $\mathrm{OH^-}$): $\mathrm{Ca(OH)_2}$ es hidróxido de calcio. Oxácidos (hidrógeno, no metal y oxígeno): $\mathrm{H_2SO_4}$ es ácido sulfúrico y $\mathrm{HNO_3}$, ácido nítrico. Oxisales (metal, no metal y oxígeno): $\mathrm{CaCO_3}$ es carbonato de calcio y $\mathrm{Na_2SO_4}$, sulfato de sodio. Los grupos de átomos con carga, o iones poliatómicos, se mueven juntos: sulfato $\mathrm{SO_4^{2-}}$, carbonato $\mathrm{CO_3^{2-}}$, nitrato $\mathrm{NO_3^-}$ y fosfato $\mathrm{PO_4^{3-}}$.
• En los modelos moleculares con colores CPK, cada átomo es una esfera de color: H blanco, C negro, N azul, O rojo, S amarillo y Cl verde. Hay excepciones en que se mantiene el nombre común: $\mathrm{H_2O}$ es agua, $\mathrm{NH_3}$, amoníaco, $\mathrm{CH_4}$, metano, y $\mathrm{H_2O_2}$, peróxido de hidrógeno (agua oxigenada), donde el oxígeno es $-1$.

Reglas y fórmulas

Ejemplos resueltos